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<!DOCTYPE html>

<title>Titration</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Titration</span></h1>

</header>

</div>

<p>Die <b>Titration</b> (<b>Titrimetrie</b>, <b>Volumetrie</b> oder auch <b>Maßanalyse</b>) ist ein Verfahren der <a href="Quantitative_Analyse" title="Quantitative Analyse">quantitativen Analyse</a> in der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a>. Ein bekannter Stoff, dessen <a href="Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">Konzentration</a> unbekannt ist (Probelösung), wird in einer gezielten <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> mit einer <a href="Ma%C3%9Fl%C3%B6sung" title="Maßlösung">Maßlösung</a> umgesetzt, deren Konzentration genau bekannt ist. Das Volumen der verbrauchten Maßlösung wird dabei gemessen und anhand der <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">Stöchiometrie</a> die unbekannte Konzentration der Probelösung berechnet.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das Verfahren ist auch mit geringem apparativen Aufwand möglich und wird daher schon früh in der Grundausbildung eingesetzt. Da die Messergebnisse bei optimierten Titrationsverfahren sehr genau sind und sich die Titration gut automatisieren lässt, findet es breite Anwendung in der analytischen Chemie.

</p><p>In der <a href="Medizin" title="Medizin">Medizin</a> sowie <a href="Pharmakologie" title="Pharmakologie">Pharmakologie</a> wird unter Titration der Prozess der <a href="Dosis" title="Dosis">Dosisanpassung</a> verstanden, allmählich die Dosis eines <a href="Arzneimittel" title="Arzneimittel">Arzneimittels</a> durch Auf- oder Abdosierung zu regulieren, bis optimale Ergebnisse erreicht werden (<b>Dosistitration</b>, engl. <i>dose titration</i>).

</p><p>Zu den Begründern der Titration zählen <a href="Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a>, <a href="Fran%C3%A7ois_Antoine_Henri_Descroizilles" title="François Antoine Henri Descroizilles">François Antoine Henri Descroizilles</a>, <a href="Claude-Louis_Berthollet" title="Claude-Louis Berthollet">Claude-Louis Berthollet</a> sowie <a href="Louis-Nicolas_Vauquelin" title="Louis-Nicolas Vauquelin">Louis-Nicolas Vauquelin</a> in Frankreich Ende des 18. und Anfang des 19. Jahrhunderts.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Allgemeines_Verfahren">Allgemeines Verfahren</h2></div>

<p>Mit einer <a href="B%C3%BCrette" title="Bürette">Bürette</a> wird zu einer Probelösung (Titrand) ein <a href="Reagens" title="Reagens">Reagenz</a> bekannter Konzentration (die <a href="Ma%C3%9Fl%C3%B6sung" title="Maßlösung">Maßlösung</a>, auch Titrator, Titrant oder Titrans genannt),<sup id="cite_ref-JanderJahr_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-JanderJahr-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> hinzugetropft, bis die Äquivalentstoffmenge erreicht ist (auch <a href="%C3%84quivalenzpunkt" title="Äquivalenzpunkt">Äquivalenzpunkt</a> oder Endpunkt genannt). Die <a href="#Endpunkterkennung">Endpunkterkennung</a> kann hierbei vielfältig mit chemischen und physikalischen Methoden erfolgen und unterscheidet auch die verschiedenen Titrationsarten. An der Bürette kann das verbrauchte Volumen abgelesen werden. Vor Beginn der eigentlichen Titration wird der Gehalt (<a href="Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">Stoffmengenkonzentration</a> c in [mol/l]) der Maßlösung genau bestimmt und ein Korrekturfaktor, der sogenannte <a href="Titer_(Chemie)" title="Titer (Chemie)">Titer</a>, ermittelt, um die Genauigkeit der Messung zu erhöhen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionstypen">Reaktionstypen</h2></div>

<p>Titrationen lassen sich nach Typ der <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> unterscheiden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Säure-Base-Titration"><span id="S.C3.A4ure-Base-Titration"></span>Säure-Base-Titration</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="S%C3%A4ure-Base-Titration" title="Säure-Base-Titration">Säure-Base-Titration</a></i></div>

<p>Bei der Titration kommt es zur <a href="S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion">Säure-Base-Reaktion</a>. Die Endpunkterkennung kann durch Zusatz von <a href="Indikator_(Chemie)#pH-Indikatoren" title="Indikator (Chemie)">pH-Indikatoren</a> und einen <a href="Umschlagspunkt_(Chemie)" title="Umschlagspunkt (Chemie)">Farbumschlag</a> erfolgen. Es ist auch möglich, den <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> mit Elektroden zu messen und den Endpunkt durch Auftragung von pH-Wert und verbrauchter Maßlösung zu ermitteln.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fällungstitration"><span id="F.C3.A4llungstitration"></span>Fällungstitration</h3></div>

<p>Es werden <a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">Fällungsreaktionen</a> zur Bestimmung genutzt. Die Reaktion von Silberionen Ag<sup>+</sup> mit Chloridionen Cl<sup>−</sup> (<a href="Argentometrie" title="Argentometrie">Argentometrie</a>) zeigen den Endpunkt manchmal durch Zusammenballen des milchigen Niederschlages an (Methoden nach <a href="Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Gay-Lussac</a> und <a href="Justus_von_Liebig" title="Justus von Liebig">Liebig</a>), manchmal unterstützt durch die Zugabe eines <a href="Farbstoff" class="mw-redirect" title="Farbstoff">Farbstoffes</a> wie <a href="Eosin_Y" title="Eosin Y">Eosin</a> oder <a href="Fluorescein" title="Fluorescein">Fluorescein</a> (<a href="Titration_nach_Fajans" title="Titration nach Fajans">Titration nach Fajans</a>) oder durch Entstehen eines farbigen Produktes wie <a href="Eisen(III)-thiocyanat" title="Eisen(III)-thiocyanat">Eisenrhodanid</a> (nach <a href="Titration_nach_Volhard" title="Titration nach Volhard">Titration nach Volhard</a>) oder <a href="Silberchromat" title="Silberchromat">Silberchromat</a> (<a href="Titration_nach_Mohr" title="Titration nach Mohr">Titration nach Mohr</a>).

</p><p>Ein Sonderfall ist die hydrolytische Fällungstitration, bei der mit einem Alkalisalz einer schwachen <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a> titriert wird. Ein Beispiel hierzu ist die Bestimmung der <a href="Gesamth%C3%A4rte" class="mw-redirect" title="Gesamthärte">Gesamthärte</a> mit <a href="Palmitins%C3%A4ure" title="Palmitinsäure">Kaliumpalmitatlösung</a>, bei der das Palmitation nach Überschreiten des Äquivalenzpunktes mit Wasser hydrolytisch zu <a href="Hydroxidion" title="Hydroxidion">Hydroxidionen</a> reagiert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Komplexometrische_Bestimmung">Komplexometrische Bestimmung</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Chelatometrie" title="Chelatometrie">Chelatometrie</a></i></div>

<p>Die Bestimmung beruht auf <a href="Komplexbildungsreaktion" title="Komplexbildungsreaktion">Komplexbildungsreaktionen</a>. Dabei können Farbstoffe zugesetzt werden oder die Farbänderung durch Bildung eines <a href="Komplex_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Komplex (Chemie)">Komplexes</a> <a href="Photometrie" title="Photometrie">photometrisch</a> verfolgt werden und somit auch instrumentell bestimmt werden. Weit verbreitet ist die Titration mit <a href="Ethylendiamintetraessigs%C3%A4ure" title="Ethylendiamintetraessigsäure">EDTA</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Redox-Titration">Redox-Titration</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Redox-Titration" title="Redox-Titration">Redox-Titration</a></i></div>

<p>In manchen Fällen kann man <a href="Redox-Reaktion" class="mw-redirect" title="Redox-Reaktion">Redox-Reaktionen</a> zur Bestimmung ausnutzen. Bekannte Verfahren sind die <a href="Manganometrie" title="Manganometrie">Manganometrie</a>, <a href="Iodatometrie" title="Iodatometrie">Iodatometrie</a>, <a href="Bromatometrie" title="Bromatometrie">Bromatometrie</a> oder die <a href="Cerimetrie" title="Cerimetrie">Cerimetrie</a>, die jeweils nach verwendeter Maßlösung benannt sind.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Phasentransfer">Phasentransfer</h3></div>

<p>Die <a href="Epton-Titration" title="Epton-Titration">2-Phasen-Titration nach Epton</a> dient zur Bestimmung von <a href="Ion" title="Ion">ionischen</a> <a href="Tensid" title="Tensid">Tensiden</a> in wässriger Lösung. Der Endpunkt ist der Farbumschlag einer Farbstoffmischung in der organisch-chlorierten Phase.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Polyelektrolyttitration">Polyelektrolyttitration</h3></div>

<p>Sie dient der Bestimmung des <a href="Kationischer_Bedarf" title="Kationischer Bedarf">kationischen Bedarfs</a> von <a href="Polyelektrolyt" class="mw-redirect" title="Polyelektrolyt">Polyelektrolyten</a>. Als Titrant wird bei anionischen Suspensionen <a href="PolyDADMAC" title="PolyDADMAC">PolyDADMAC</a> und bei kationischen <a href="Kaliumpolyvinylsulfat" title="Kaliumpolyvinylsulfat">Kaliumpolyvinylsulfat</a> verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Auswertung">Auswertung</h2></div>

<p>Um die Titration auszuwerten, wird in der Regel zunächst die Stoffmenge n<sub>M</sub> des in der Maßlösung vorhandenen Stoffes aus dem verbrauchten Volumen V<sub>T</sub> an Maßlösung bis zum Äquivalenzpunkt mit Hilfe der Formel

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n_{\text{M}}=c\cdot V_{\text{T}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/290c0b4d184c8b129e30f87a5b4db711c8dfce36.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:11.692ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle n_{\text{M}}=c\cdot V_{\text{T}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>bestimmt. Für die Rechnung muss bei der Konzentration der sog. <a href="Titer_(Chemie)" title="Titer (Chemie)">Titer</a> f<sub>T</sub> (falls angegeben) berücksichtigt werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle c_{\text{Ist}}=c_{\text{Soll}}\cdot f_{\text{T}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/035c4c3072b2b4c432761756ddc5ca06d7963480.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:14.346ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle c_{\text{Ist}}=c_{\text{Soll}}\cdot f_{\text{T}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Um die Stoffmenge n<sub>P</sub> des zu bestimmenden Stoffes in der Probelösung zu bestimmen, müssen die <a href="Wertigkeit_(Chemie)" title="Wertigkeit (Chemie)">Äquivalentzahlen</a> der Maßlösung (z<sub>M</sub>) und der Probelösung (z<sub>P</sub>) mit einbezogen werden:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<mfrac>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mfrac>

</mstyle>

</mrow>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n_{\text{P}}={\dfrac {z_{\text{M}}}{z_{\text{P}}}}\cdot n_{\text{M}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a9e910d217b129aed2c1b295800f30d0a167feef.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.171ex; width:14.314ex; height:5.009ex;" alt="{\displaystyle n_{\text{P}}={\dfrac {z_{\text{M}}}{z_{\text{P}}}}\cdot n_{\text{M}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Für die Umrechnung Masse zu Stoffmenge bzw. andersherum kann folgende Formel verwendet werden:

</p>

<mfrac>

</mfrac>

</mstyle>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n={\dfrac {m}{M}}\ \Leftrightarrow \ m=M\cdot n}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1dd7723fecb23814324e60e308be879c5e2a92e6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:23.202ex; height:4.676ex;" alt="{\displaystyle n={\dfrac {m}{M}}\ \Leftrightarrow \ m=M\cdot n}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Endpunkterkennung">Endpunkterkennung</h2></div>

<ul><li>chemische Indikatoren (visuell)

<ul><li>Farbumschlag von <a href="Indikator_(Chemie)" title="Indikator (Chemie)">Indikatoren</a></li>

<li>Niederschläge (Fällungsreaktionen)</li></ul></li>

<li>physikalische Indikatoren (instrumentell)

<ul><li><a href="Potentiometrie" title="Potentiometrie">potentiometrische Titration</a> beruht auf der sprunghaften Veränderung des <a href="Elektrochemisches_Potential" title="Elektrochemisches Potential">elektrochemischen Potentials</a></li>

<li><a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a>-Messung mittels <a href="Glaselektrode" title="Glaselektrode">Glaselektrode</a></li>

<li>Bi<a href="Amperometrie" title="Amperometrie">amperometrie</a></li>

<li><a href="Konduktometrie" title="Konduktometrie">Konduktometrische Endpunktbestimmungen</a> beruhen auf Messungen der elektrischen <a href="Leitf%C3%A4higkeit" title="Leitfähigkeit">Leitfähigkeit</a></li>

<li>Thermometrische bzw. enthalpische Endpunktsbestimmungen</li></ul></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Titrationsarten">Titrationsarten</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Direkte_Titration">Direkte Titration</h3></div>

<p>Bei der <i>direkten Titration</i> werden Probelösung und Reagenzlösung unmittelbar miteinander umgesetzt. Dabei wird die Probelösung vorgelegt und mit der Reagenzlösung direkt titriert. Bei der <i>inversen Titration</i> wird hingegen eine abgemessene Menge an Reagenzlösung mit der Probelösung titriert.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Indirekte_Titration">Indirekte Titration</h3></div>

<p>Bei der <i>indirekten Titration</i> wird der zu untersuchende Stoff vor der Titration in einer chemischen Reaktion umgesetzt. Der zu bestimmende Stoff wird in einer chemischen Reaktion zu einem genau festgelegten anderen Stoff umgesetzt, der dann titrimetrisch bestimmt wird. Man unterscheidet weiterhin in <i>Rücktitration</i>, bei der die Probelösung mit einem bestimmten Volumen an Reagenzlösung vollständig umgesetzt wird und anschließend der unverbrauchte Teil der Reagenzlösung durch eine Titration bestimmt wird, sowie <i>Substitutionstitration</i>, bei der ein zu bestimmender Stoff zunächst einen anderen Stoff (z. B. Ersatzkation) freisetzt („substituiert“), der dann rücktitriert werden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Spezielle_Titrationen">Spezielle Titrationen</h2></div>

<ul><li><a href="Aminzahl" title="Aminzahl">Aminzahl</a></li>

<li><a href="Boehm-Titration" title="Boehm-Titration">Boehm-Titration</a></li>

<li><a href="Bromzahl" title="Bromzahl">Bromzahl</a></li>

<li><a href="Chemischer_Sauerstoffbedarf" title="Chemischer Sauerstoffbedarf">Chemischer Sauerstoffbedarf</a> (CSB)</li>

<li><a href="Epton-Titration" title="Epton-Titration">Epton-Titration</a></li>

<li><a href="Esterzahl" title="Esterzahl">Esterzahl</a> (<i>EZ</i>; Menge von KOH in mg, erforderlich für die Verseifung von Estern in 1 g Fett)<sup id="cite_ref-RÖMPP_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li><a href="Halb%C3%A4quivalenzpunkt" title="Halbäquivalenzpunkt">Halbtitration</a> zur Bestimmung der <a href="S%C3%A4urekonstante" title="Säurekonstante">Säurekonstante</a> (pK<sub>S</sub>) einer Säure</li>

<li><a href="Iodzahl" title="Iodzahl">Iodzahl</a><sup id="cite_ref-RÖMPP_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li><a href="Karl-Fischer-Verfahren" class="mw-redirect" title="Karl-Fischer-Verfahren">Karl-Fischer-Verfahren</a> zur Bestimmung des Wassergehaltes</li>

<li><a href="Konduktometrie" title="Konduktometrie">Leitfähigkeitstitration</a></li>

<li>Neutralisationszahl (<i>NZ</i>; Menge von KOH in mg, erforderlich für die Neutralisation aller freien Säuren in 1 g Fett)</li>

<li><a href="%C3%96lbedarf" title="Ölbedarf">Ölbedarf</a></li>

<li><a href="Peroxidzahl" title="Peroxidzahl">Peroxidzahl</a> (<i>POZ</i>, Menge des als Peroxid gebundenen Sauerstoffs in mval O<sub>2</sub> pro kg, der sich leicht als <i>aktiver</i> Sauerstoff abspalten lässt)</li>

<li><a href="S%C3%A4urezahl" title="Säurezahl">Säurezahl</a> (<i>SZ</i>; Menge von KOH in mg, erforderlich für die Neutralisation der freien <i>organischen</i> Säuren in 1 g Fett)<sup id="cite_ref-RÖMPP_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li><a href="Verseifungszahl" title="Verseifungszahl">Verseifungszahl</a><sup id="cite_ref-RÖMPP_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>wasserfreie Titration</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Automatisierte_Titration">Automatisierte Titration</h2></div>

<p>Die verschiedenen Reaktionstypen und Titrationsarten können im automatisierten Laborreaktorsystem realisiert werden. Ein <a href="Laborautomatisierung" title="Laborautomatisierung">Laborautomatisierungssystem</a> erfasst mit Hilfe einer geeigneten Sonde (pH-Glaselektrode, Leitfähigkeitssonde, Trübungssonde, Farbsonde, …) den Zustand und steuert über eine <a href="Dosierpumpe" title="Dosierpumpe">Dosierpumpe</a> die Zugabe der Reagenzlösung. Die zugegebene Menge wird meist durch automatische Messung der Gewichtsabnahme des Reagenz-Vorlagbehälters ermittelt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Volumetrie_ohne_Titration">Volumetrie ohne Titration</h2></div>

<p>Eine besonders einfache Art der Volumetrie dient zur Volumenbestimmung eines Gases, indem dieses ein entsprechendes Flüssigkeitsvolumen verdrängt. Zu beachten ist, dass die Flüssigkeit passend zum zu bestimmenden Gas gewählt werden muss. Die <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>bestimmung per <a href="Azotometer" title="Azotometer">Azotometer</a> etwa nutzt dies, indem als Flüssigkeit eine <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a>lösung eingesetzt wird: diese absorbiert bei der Bestimmung ebenfalls entstehendes <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> und Wasser und erlaubt es, das Stickstoffvolumen direkt an einer Maßskala der Azotometerbürette abzulesen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="H%C3%A4gg-Diagramm" title="Hägg-Diagramm">Hägg-Diagramme</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <i>titration.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.T06387">10.1351/goldbook.T06387</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-JanderJahr-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-JanderJahr_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Gerhard Schulze, Jürgen Simon, <i>Jander·Jahr Maßanalyse</i>, 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 2.</span>

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-RÖMPP_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-RÖMPP_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-RÖMPP_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-RÖMPP_3-3">d</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Otto-Albrecht_Neum%C3%BCller" title="Otto-Albrecht Neumüller">Otto-Albrecht Neumüller</a> (Hrsg.): <a href="R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie" title="Römpp Lexikon Chemie"><i>Römpps Chemie-Lexikon.</i></a> Band 2: <i>Cm–G.</i> 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1981, ISBN 3-440-04512-9, S. 1265–1270.</span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Gerhart_Jander" title="Gerhart Jander">Gerhart Jander</a>, <a href="Karl_Friedrich_Jahr" title="Karl Friedrich Jahr">Karl Friedrich Jahr</a>: <i>Maßanalyse</i>. 17. Auflage, de Gruyter, Berlin 2009, ISBN 978-3-11-019447-0.</li>

<li>Leo Gros, Peter A. Bruttel, Marcus von Kloeden: <i>Praktikum der Titration.</i> Metrohm AG.</li>

<li>Christian Haider: <i>Elektroden in der Potentiometrie.</i> Metrohm AG.</li>

<li>Peter A. Bruttel: <i>Nicht-wässrige Titrationen von Säuren und Basen mit potentiometrischer Endpunktbestimmung.</i> Metrohm AG.</li>

<li>Wolfgang Richter, Ursula Tinner: <i>Practical aspects of modern Titration.</i> Metrohm AG.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Titration" class="extiw external" title="wikt:Titration">Wiktionary: Titration</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Titration?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Titration</a></span></b> – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Grundlagen_der_Titrimetrie" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Grundlagen der Titrimetrie">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Grundlagen der Titrimetrie</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html">Virtuelle Titration</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemiephysikskripte.de/potent/potent.pdf">„Potentiometrische Titrationen in Theorie und Praxis“ von Alfons Reichert</a> (PDF, 860 KiB)</li>

<li>Video: <i><a rel="nofollow" class="external text" href="https://av.tib.eu/media/10922">Titration</a></i>. <a href="IWF_Wissen_und_Medien" title="IWF Wissen und Medien">Institut für den Wissenschaftlichen Film</a> (IWF) 1985, zur Verfügung gestellt von der <a href="Technische_Informationsbibliothek" class="mw-redirect" title="Technische Informationsbibliothek">Technischen Informationsbibliothek</a> (TIB), <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3203/IWF%2FC-1587">10.3203/IWF/C-1587</a></span>.</li></ul>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4117227-9">4117227-9</a></span> </div>

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